1. Temperatura y presión:
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente favorecen la fase gaseosa, mientras que las temperaturas más bajas favorecen la fase sólida. Existen líquidos en un rango medio.
* Presión: Las presiones más altas generalmente favorecen las fases líquidas o sólidas, mientras que las presiones más bajas favorecen la fase gaseosa.
2. Fuerzas intermoleculares:
* fuertes fuerzas intermoleculares: Estas fuerzas mantienen bien las moléculas, favoreciendo el estado sólido o líquido. Los ejemplos incluyen enlace de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo y fuerzas de dispersión de Londres.
* Fuerzas intermoleculares débiles: Estas fuerzas son más débiles, lo que permite que las moléculas se muevan más libremente, favoreciendo el estado de gas.
3. Peso molecular:
* peso molecular más alto: Las moléculas más pesadas tienen fuerzas de dispersión de Londres más fuertes, lo que hace que sean más propensas a ser líquidas o sólidas a temperatura ambiente.
* Peso molecular inferior: Las moléculas más ligeras tienen fuerzas más débiles, lo que hace que sean más propensos a ser gases a temperatura ambiente.
4. Tendencias generales:
* Compuestos covalentes: Estos compuestos generalmente tienen fuerzas intermoleculares más débiles, lo que hace que sean más propensos a ser gases o líquidos a temperatura ambiente.
* Compuestos iónicos: Estos compuestos tienen fuertes fuerzas electrostáticas, lo que los convierte en sólidos a temperatura ambiente.
5. Uso de recursos:
* Manual químicos: Estos proporcionan puntos de fusión, puntos de ebullición y otras propiedades que pueden ayudarlo a determinar el estado de un compuesto a una temperatura y presión específicas.
* bases de datos en línea: Los sitios web como el libro web Pubchem y NIST Chemistry proporcionan información extensa sobre propiedades químicas, incluidos los estados físicos.
Ejemplo:
Considere el agua (h₂o). Tiene un fuerte enlace de hidrógeno, lo que lo convierte en un líquido a temperatura ambiente. Sin embargo, a temperaturas inferiores a 0 ° C (32 ° F), el agua se convierte en un sólido (hielo). A temperaturas superiores a 100 ° C (212 ° F), se convierte en un gas (vapor).
En resumen:
Para determinar el estado físico de un compuesto, considere sus fuerzas intermoleculares, peso molecular y la temperatura y presión circundantes. Use los recursos disponibles como manuales químicos o bases de datos en línea para confirmar sus hallazgos.
