1. Calcule la masa de fórmula empírica:

* C:12.01 g/mol

* H:1.01 g/mol

* Fórmula empírica Masa de CH2:12.01 + (2 * 1.01) =14.03 g/mol

2. Determine la relación número completa entre la masa molar y la masa de fórmula empírica:

* Masa molar / fórmula empírica masa =42.0 g / mol / 14.03 g / mol ≈ 3

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* CH2 * 3 = C3H6

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C3H6.