halógenos:
* Configuración de electrones: Los halógenos (grupo 17) tienen siete electrones de valencia (electrones en su cubierta más externa). Están a solo un electrón de lograr una cubierta exterior estable y completa, como los gases nobles.
* Tendencia a ganar electrones: Para lograr la estabilidad, los halógenos tienen una fuerte tendencia a ganar un electrón, formando un ion negativo (un anión). Esto los hace muy reactivos ya que reaccionan fácilmente con otros elementos para completar su caparazón exterior.
* Alta electronegatividad: Los halógenos tienen alta electronegatividad, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones. Esto contribuye a su capacidad para alejar los electrones de otros átomos, formar enlaces y participar en reacciones.
Gases nobles:
* Configuración de electrones: Los gases nobles (grupo 18) tienen una cubierta externa completa de electrones. Esto los hace excepcionalmente estables, ya que su configuración de electrones ya está equilibrada y baja en energía.
* No hay tendencia a ganar o perder electrones: Como tienen una cubierta exterior completa, no tienen necesidad de ganar o perder electrones para que se vuelvan más estables. Esto los hace extremadamente poco reactivos.
En resumen:
Los halógenos son reactivos porque están ansiosos por obtener un electrón para lograr una configuración de electrones estable. Los gases nobles no son reactivos porque ya poseen una configuración de electrones estable y no necesitan ganar ni perder electrones.
