* enlace de hidrógeno: Esta es la fuerza intermolecular más fuerte presente en el metanol. El átomo de hidrógeno unido al átomo de oxígeno altamente electronegativo (O-H) crea un momento dipolo, lo que permite unir un enlace de hidrógeno entre el átomo de oxígeno de una molécula de metanol y el átomo de hidrógeno de otro.
* interacciones dipolo-dipolo: El enlace O-H polar en metanol da como resultado un momento dipolar permanente a través de la molécula. Estos dipolos interactúan entre sí, creando fuerzas dipolo-dipolo.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estas son las fuerzas intermoleculares más débiles presentes en todas las moléculas, incluido el metanol. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales que inducen dipolos en las moléculas vecinas.
En general: El enlace de hidrógeno es la fuerza intermolecular dominante en el metanol, lo que le da un punto de ebullición relativamente alto en comparación con otras moléculas con un peso molecular similar.
