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    ¿Cuál es la concentración H3O Plus en una solución que 100 veces menos ácido que uno tiene pH de 3.22?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Comprender la relación entre PH y [H3O+]

    * ph es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. Se define como el logaritmo negativo (base 10) de la concentración de iones de hidronio ([H3O+]).

    * [H3O+] Representa la concentración de iones de hidronio, que son responsables de las propiedades ácidas.

    2. Calcule el [H3O+] de la solución original

    * Use la fórmula:[h3o+] =10^(-ph)

    * Para la solución original con pH 3.22:

    [H3o+] =10^(-3.22) =6.03 x 10^-4 m

    3. Determine la [H3O+] de la solución menos ácida

    * La nueva solución es 100 veces menos ácida, lo que significa que su [H3O+] es 100 veces menor que la solución original.

    * Calcule el nuevo [H3O+]:

    [H3O+] (nuevo) =[H3O+] (original) / 100

    [H3O+] (nuevo) =(6.03 x 10^-4 m) / 100

    [H3o+] (nuevo) =6.03 x 10^-6 m

    Por lo tanto, la concentración de H3O+ en la solución que es 100 veces menos ácida que la que tiene un pH de 3.22 es 6.03 x 10^-6 m.

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