He aquí por qué:
* enlaces covalentes implica el intercambio de electrones entre átomos.
* enlaces iónicos implica la transferencia de electrones de un átomo a otro, creando iones con cargas opuestas que atraen.
* Bonos metálicos implica un "mar" de electrones delocalizados compartidos por todos los átomos de metal en una estructura.
Van der Waals Forces , por otro lado, hay atracciones débiles entre las moléculas que surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones alrededor de los átomos. Estas fluctuaciones crean dipolos temporales, que inducen dipolos en las moléculas cercanas, lo que resulta en una atracción débil.
Punto clave: Las fuerzas de van der Waals no son un verdadero enlace, sino una interacción débil que juega un papel importante en la mantenimiento de las moléculas.
