1. polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (átomo de oxígeno).
2. Atracción: El extremo positivo de la molécula de agua (hidrógeno) se siente atraído por el clandón cargado negativamente. Del mismo modo, el extremo negativo de la molécula de agua (oxígeno) se siente atraído por el ion Na+ cargado positivamente.
3. circundante: Múltiples moléculas de agua rodean cada ion, formando una cubierta de hidratación. La atracción electrostática entre los iones y las moléculas de agua es lo suficientemente fuerte como para superar la atracción entre los iones en la red de cristal.
4. Disociación: Como resultado del proceso de hidratación, las na+ y las clyas se separan entre sí y están rodeadas de moléculas de agua. Ahora son libres de moverse independientemente en la solución.
Takeaways de teclas:
* Hidratación: El proceso de las moléculas de agua que rodean los iones se llama hidratación.
* solvatación: El proceso general de disolver un soluto (como sal) en un solvente (como agua) se llama solvatación.
* Atracción electrostática: La atracción entre los iones y las moléculas de agua se basa en fuerzas electrostáticas.
* Disociación: El proceso de separación de iones en solución se llama disociación.
Este proceso de hidratación y disociación es la razón por la cual la sal se disuelve en el agua, por lo que es un buen electrolito. Los iones libres pueden realizar electricidad.
