1. Estructura molecular:
* El hielo es una forma sólida de agua, donde las moléculas de agua están dispuestas en una estructura rígida y cristalina unida por fuertes enlaces de hidrógeno.
* Estos enlaces restringen el movimiento de las moléculas.
2. Energía térmica y movimiento molecular:
* Cuando la energía térmica se aplica al hielo, es absorbida por las moléculas de agua.
* Esta energía absorbida aumenta el movimiento vibratorio y de rotación de las moléculas.
3. Bonos de ruptura:
* A medida que aumenta el movimiento molecular, los enlaces de hidrógeno que mantienen la estructura se debilitan y eventualmente se rompen.
* Esto interrumpe la estructura cristalina rígida del hielo.
4. Transición al líquido:
* Con los enlaces rotos, las moléculas ganan más libertad para moverse.
* Se vuelven más espaciados y desordenados, pasando del estado sólido al estado líquido (agua).
5. Punto de fusión:
* La temperatura a la que el hielo se derrite se llama punto de fusión (0 ° C o 32 ° F).
* A esta temperatura, la energía térmica suministrada es suficiente para superar las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua y romper la estructura cristalina.
En esencia, la fusión es una transición de fase en la que la absorción de la energía térmica aumenta el movimiento molecular de las moléculas de agua, rompiendo los enlaces que los mantienen en estado sólido y permitiéndoles fluir libremente como un líquido. .
