* metales :Como zinc y cobre en una batería simple.
* aleaciones de metal :Combinaciones de metales.
* Otros materiales conductores :Como carbono, grafito o incluso ciertos óxidos metálicos.
Así es como funciona:
1. Electrodos: La batería contiene dos electrodos, un ánodo (negativo) y un cátodo (positivo).
2. Electrolito: Los electrodos se sumergen en un electrolito , una solución que realiza electricidad. Esta solución puede ser un ácido, base o una sal.
3. Reacción química: Se produce una reacción química entre los electrodos y el electrolito. Esta reacción hace que los electrones fluyan del ánodo al cátodo a través de un circuito externo.
4. Flujo de corriente: El movimiento de estos electrones crea una corriente eléctrica que puede alimentar dispositivos.
Ejemplo simplificado:
En una batería simple, como una batería de zinc-cobre, la reacción química implica:
* anodo (zinc): Los átomos de zinc pierden electrones y se convierten en iones de zinc (zn²⁺). Estos iones se disuelven en el electrolito.
* cátodo (cobre): Los iones de cobre en los electrolitos ganan electrones y se convierten en átomos de cobre, enchape en el electrodo de cobre.
Este flujo de electrones desde el ánodo hasta el cátodo crea la corriente eléctrica.
Punto clave: Los metales específicos utilizados en una batería determinan el voltaje y otras propiedades de la batería.
