1. Identificar las medias reacciones
* Reducción (en el cátodo): Na⁺ (aq) + e⁻ → na (s)
* oxidación (en el ánodo): Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
2. Busque potenciales de reducción estándar
Deberá encontrar los potenciales de reducción estándar (E °) para cada media reacción. Típicamente se encuentran en una tabla de potenciales de reducción estándar.
* na⁺ (aq) + e⁻ → na (s) E ° =-2.71 V
* zn²⁺ (aq) + 2e⁻ → zn (s) E ° =-0.76 V
3. Determine el potencial celular general (célula E °)
* Para la reacción celular, el potencial de reducción se invierte para la medias reacción de oxidación. Esto significa que utilizaremos el potencial de reducción estándar para la media reacción de zinc.
* El potencial celular general se calcula como:
Célula E ° =E ° (Reducción) + E ° (oxidación)
Celda E ° =-2.71 V + (+0.76 V)
Célula E ° =-1.95 V
Conclusión
El potencial de reducción total de la célula en la que se reduce el sodio y el zinc se oxida es -1.95 V . Este valor negativo indica que la reacción es no es espontánea bajo condiciones estándar.
