El peso atómico de un elemento no es una medición directa, sino un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de ese elemento. Así es como se encuentra:

1. Identificación de isótopos:

* espectrometría de masas: Esta técnica separa los átomos en función de su relación masa / carga. Permite a los científicos identificar los diferentes isótopos de un elemento y su abundancia relativa.

* Resonancia magnética nuclear (RMN): La espectroscopía de RMN también se puede utilizar para determinar la presencia y abundancia de isótopos, particularmente para elementos más ligeros.

2. Determinación de abundancias isotópicas:

* espectrometría de masas: Las alturas máximas en un espectro de masas son proporcionales a la abundancia de cada isótopo.

* Otras técnicas: También se pueden emplear otros métodos como el análisis de activación de neutrones para determinar las abundancias isotópicas.

3. Calculando el promedio ponderado:

* Masa de cada isótopo x Abundancia de cada isótopo: Esto se hace para todos los isótopos del elemento.

* suma los resultados: Esto da el peso atómico del elemento.

Ejemplo:

Tomemos el elemento cloro (cl):

* isótopo 1: CL-35 (masa =34.9689 amu), abundancia =75.77%

* isótopo 2: CL-37 (masa =36.9659 amu), abundancia =24.23%

Peso atómico del cloro:

(34.9689 amu x 0.7577) + (36.9659 amu x 0.2423) = 35.45 amu

Puntos importantes:

* El peso atómico es un valor relativo, lo que significa que se compara con la masa de un átomo de carbono-12.

* El peso atómico no es un entero porque es un promedio de diferentes isótopos con abundancias fraccionales.

* El peso atómico puede variar ligeramente dependiendo de la fuente del elemento.

Este proceso ayuda a los científicos a comprender la composición de los elementos y su comportamiento en las reacciones químicas.