1. Ecuación química equilibrada:

La electrólisis del agua produce gas de hidrógeno y oxígeno:

2 H₂O (L) → 2 H₂ (G) + O₂ (G)

2. Muelos de agua:

* Calcule los moles de agua usando su masa molar (18.015 g/mol):

Moles de h₂o =(90 g) / (18.015 g / mol) =5 moles

3. Munas de hidrógeno:

* De la ecuación equilibrada, 2 moles de agua producen 2 moles de hidrógeno. Por lo tanto, 5 moles de agua producen 5 moles de hidrógeno.

4. Volumen de hidrógeno en STP:

* En STP (temperatura y presión estándar:0 ° C y 1 atm), 1 mol de cualquier gas ocupa 22.4 litros.

* Calcule el volumen de hidrógeno:

Volumen de h₂ =(5 moles) * (22.4 l/mol) =112 L

Respuesta: Se producirían 112 litros de gas de hidrógeno en STP.