* masa atómica: Esto se refiere a la masa total de un átomo, determinada principalmente por el número de protones y neutrones en su núcleo.
* carga: Esto se refiere a la carga eléctrica general de un átomo, determinada por el equilibrio entre protones (carga positiva) y electrones (carga negativa).
Aquí está el desglose:
* protones: Ubicados en el núcleo, llevan una carga positiva y contribuyen a la masa del átomo.
* neutrones: También ubicados en el núcleo, no tienen carga (son neutrales) y contribuyen a la masa del átomo.
* Electrones: Orbitando el núcleo, llevan una carga negativa y tienen una masa muy pequeña en comparación con los protones y neutrones.
Ejemplo:
* carbono-12 Tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones.
* masa atómica: Aproximadamente 12 unidades de masa atómica (AMU).
* carga: Neutral (6 protones =6 electrones).
* carbono-14 Tiene 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones.
* masa atómica: Aproximadamente 14 unidades de masa atómica (AMU).
* carga: Neutral (6 protones =6 electrones).
Puntos clave:
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones, lo que resulta en diferentes masas atómicas (como el carbono-12 y el carbono-14). Sin embargo, todavía tendrán el mismo cargo.
* iones: Un átomo puede ganar o perder electrones, lo que resulta en una carga neta positiva o negativa (convertirse en un ion). Esto no cambia la masa atómica.
En resumen, la masa atómica está relacionada con el número de protones y neutrones, mientras que la carga está relacionada con el equilibrio entre protones y electrones. Estas dos propiedades son independientes entre sí.
