* Estructura atómica: Los átomos están formados por un núcleo (que contiene protones y neutrones) rodeados de electrones en varios niveles de energía (conchas de electrones).
* En un período: A medida que avanza por un período de izquierda a derecha, aumenta el número de protones en el núcleo. Esta mayor carga positiva atrae a los electrones con más fuerza, acercándolos al núcleo. Esto da como resultado un radio atómico más pequeño A medida que te mueves por un período.
* Down un grupo: A medida que avanza por un grupo, agrega nuevos niveles de energía (conchas) al átomo. Estas conchas externas están más lejos del núcleo, lo que lleva a un radio atómico más grande .
Ejemplo:
* Período 2: El litio (Li) tiene el número atómico más pequeño y el radio atómico más grande en el período 2. A medida que avanza hacia la derecha, el radio disminuye, con berilio (BE), boro (B), carbono (C), nitrógeno (N), oxígeno (O), fluorina (F) y neon (NE) con radiovenciones progresivamente más pequeñas.
* Período 3: El sodio (NA) tiene el radio atómico más grande en el período 3 porque tiene el número atómico más pequeño.
En resumen:
El elemento con el número atómico más bajo en cada período tiene el radio atómico más grande porque tiene la menor cantidad de protones en su núcleo, lo que lleva a una atracción más débil en los electrones y una mayor distancia entre el núcleo y la cubierta de electrones más externo.
