* La masa atómica no es solo neutrones: La masa atómica de un átomo está determinada principalmente por el número de protones y neutrones en su núcleo.
* Los protones determinan el elemento: El número de protones define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos con 6 protones son átomos de carbono, independientemente de su número de neutrones.
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Estos se llaman isótopos.
Para calcular la masa atómica, necesita saber:
1. El número de protones (número atómico): Esto te dice el elemento.
2. El número de neutrones: Has proporcionado esto (16).
Ejemplo:
Digamos que el átomo con 16 neutrones también tiene 8 protones. Esto significa que es un átomo de oxígeno (el oxígeno tiene 8 protones). La masa atómica aproximada sería:
* 8 protones (1 unidad de masa atómica cada una) + 16 neutrones (1 unidad de masa atómica cada una) =24 unidades de masa atómica (AMU)
Nota importante: La masa atómica en la tabla periódica es un promedio de todos los isótopos de un elemento. No es la masa exacta de un solo isótopo.
