Históricamente, la determinación de la masa atómica del oxígeno implicó una serie de pasos:
1. Definición de un estándar: Inicialmente, el hidrógeno se eligió como estándar, con su masa atómica establecida en 1. Sin embargo, esto resultó problemático debido a la tendencia del hidrógeno a formar isótopos.
2. oxígeno como estándar: Más tarde, el oxígeno se convirtió en el estándar, con su masa atómica inicialmente establecida en 16. Esto se debió a la prevalencia de oxígeno en los compuestos y sus isótopos relativamente estables.
3. Estándar moderno: El estándar moderno se basa en carbono-12, que tiene una masa atómica de 12 unidades de masa atómica (AMU).
4. Espectrometría de masas: Los métodos modernos utilizan espectrometría de masas para determinar la masa atómica relativa de elementos. Esta técnica separa los iones basados en su relación masa / carga, lo que permite a los científicos medir con precisión las masas de átomos e isótopos.
Puntos clave:
* isótopos: El oxígeno tiene varios isótopos (oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18). La masa atómica relativa de oxígeno representa la masa promedio de todos sus isótopos naturales, teniendo en cuenta sus abundancias relativas.
* Masa atómica relativa: La masa atómica relativa es una relación que compara la masa de un átomo de un elemento con 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.
* Refinamiento continuo: La determinación de las masas atómicas es un proceso continuo, y los científicos están constantemente refinando sus mediciones utilizando técnicas más precisas.
En resumen, la determinación de la masa atómica relativa de oxígeno consistió en definir un estándar, utilizando técnicas de medición precisas como la espectrometría de masas y considerando la abundancia relativa de sus isótopos.
