* múltiples compuestos puede tener el mismo porcentaje de composición: Considere los siguientes ejemplos:
* formaldehído (ch₂o) tiene una composición porcentual de 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno.
* ácido acético (C₂h₄o₂) También tiene una composición porcentual de 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno.
Aunque ambos tienen la misma composición porcentual, tienen fórmulas moleculares muy diferentes.
* porcentaje de composición representa relaciones, no números exactos: La composición porcentual nos dice la relación de elementos en el complejo. Por ejemplo, un compuesto con una composición porcentual de 85.7% de carbono y 14.3% de hidrógeno podría ser:
* ch₂ (relación más simple)
* c₂h₄
* c₃h₆ , etcétera.
Para determinar la fórmula molecular, necesita información adicional:
* Masa molar (peso molecular): Conocer la masa molar del compuesto le permite calcular el número exacto de cada elemento presente en la molécula.
* Fórmula empírica: Esta fórmula representa la relación número total más simple de elementos en el compuesto. Puede determinar la fórmula molecular de la fórmula empírica y la masa molar.
en resumen
La composición porcentual es una herramienta útil para comprender las proporciones relativas de elementos en un compuesto, pero es insuficiente para determinar la fórmula molecular real. Necesita información adicional, como la masa molar, para determinar el número exacto de átomos de cada elemento en la molécula.
