* El tetracloruro de carbono (CCL4) es un disolvente no polar. Los solventes no polares no disuelven fácilmente los compuestos iónicos, que son necesarios para la conductividad eléctrica.
* Los iones de bromuro (Br-) no son libres de moverse en la solución. En un disolvente no polar como CCL4, los iones de bromuro permanecen estrechamente asociados con sus contraiones, formando una especie esencialmente neutral y no conductoras.
Por el contrario, una solución de bromuro en un disolvente polar como el agua sería conductora. La polaridad del agua le permite disolver los compuestos iónicos, disociándolos en iones libres que pueden transportar una corriente eléctrica.
Key Takeaway: La conductividad eléctrica en las soluciones depende de la presencia de iones móviles libres. Los solventes no polares como CCL4 no promueven la formación de estos iones, lo que hace que las soluciones resultantes no sean conductores.
