Así es como funciona:
* Ecuación química equilibrada: Una ecuación química equilibrada muestra las cantidades relativas de reactivos y productos en una reacción química.
* coeficientes estequiométricos: Estos son los números frente a cada fórmula química en una ecuación equilibrada. Representan el número de moles de cada sustancia involucrada en la reacción.
Ejemplo:
Considere la combustión de metano:
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* 1 mol de metano (ch₄) reacciona con 2 moles de oxígeno (O₂) para producir 1 mol de dióxido de carbono (Co₂) y 2 moles de agua (h₂o) .
Cómo calcular la masa molar utilizada:
1. Identifique los coeficientes estequiométricos: En el ejemplo anterior, el coeficiente para el metano es 1, y el coeficiente para el oxígeno es 2.
2. Determine la masa molar de cada reactivo: La masa molar de metano (CH₄) es de 16 g/mol, y la masa molar de oxígeno (O₂) es de 32 g/mol.
3. Multiplica la masa molar por el coeficiente estequiométrico:
* Metano:16 g/mol * 1 =16 g
* Oxígeno:32 g/mol * 2 =64 g
Por lo tanto, 16 gramos de metano reaccionarán con 64 gramos de oxígeno en esta reacción.
Punto clave: Los coeficientes estequiométricos en una ecuación química equilibrada son esenciales para determinar las masas molares de reactivos utilizados en una reacción y para calcular la cantidad de productos que se formarán.
