1. Formación de micelas:
* Los detergentes están hechos de moléculas con dos partes distintas:
* Cabeza hidrofílica: Esta parte se siente atraída por las moléculas de agua (amante del agua).
* cola hidrofóbica: Esta parte es repelida por las moléculas de agua (care de agua).
* Cuando se agrega detergente al agua, las colas hidrofóbicas se agrupan, evitando el agua. Sin embargo, las cabezas hidrofílicas permanecen en contacto con el agua, formando una estructura esférica llamada A Micelle .
* Piense en ello como un montón de pequeñas bolas con una cubierta exterior amante del agua y un núcleo que odia el agua.
2. Acción de limpieza:
* grasa y tierra: La grasa y la suciedad son hidrofóbicas, lo que significa que no se mezclan con el agua. Es por eso que el jabón y el agua solos no son suficientes para eliminarlos.
* Acción Micelle: Las colas hidrofóbicas de las moléculas de detergente en las micelas se unen a la grasa y la suciedad, atrapándolas dentro del núcleo de la micela.
* emulsificación: Las micelas, que ahora contienen grasa y tierra, se suspenden en el agua, creando una suspensión llamada emulsión . Esto permite que la suciedad se enjuague con el agua.
3. Otros efectos:
* Reducción de la tensión superficial: Los detergentes reducen la tensión superficial del agua, lo que facilita que el agua penetre en telas y afloje la suciedad.
* DISCURA DE dispersión: Las micelas ayudan a dispersar partículas de suciedad, evitando que se redepositen en la superficie que se limpia.
En resumen:
Cuando el detergente se disuelve en agua, forma micelas que atrapan la grasa y la suciedad, lo que les permite suspender en el agua y enjuagarse. Este es el proceso central detrás del poder de limpieza de los detergentes.
