1. Reactivos y productos
* Reactantes: Las sustancias que entran en una reacción química. Están escritos en el lado izquierdo de la flecha de reacción.
* Productos: Las sustancias que están formadas por la reacción. Están escritos en el lado derecho de la flecha de reacción.
Ejemplo:
* Reactantes: H₂ (gas de hidrógeno) + O₂ (gas oxígeno)
* Productos: H₂o (agua)
2. La flecha de reacción
* La flecha simboliza la transformación de los reactivos en productos. Señala de izquierda a derecha.
Ejemplo:
H₂ + O₂ → H₂O
3. Coeficientes
* coeficientes ¿Se colocan los números al frente de fórmulas químicas.
* Indican el número de moléculas de cada reactivo y producto involucrado en la reacción.
* Balancing Una reacción química significa garantizar que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación.
Ejemplo:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Esta ecuación está equilibrada:
* 4 átomos de hidrógeno (2 x 2) en ambos lados
* 2 átomos de oxígeno en ambos lados
4. Estados de la materia
* (s) sólido
* (l) líquido
* (g) gas
* (aq) acuoso (disuelto en agua)
Ejemplo:
2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l)
5. Otros símbolos
* δ: Indica que el calor se agrega a la reacción.
* pt: Indica que el platino se usa como catalizador (sustancia que acelera la reacción pero no se consume).
Cómo leer la reacción
El ejemplo anterior, 2h₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂o (l), se puede leer como:
* Dos moléculas de gas de hidrógeno reaccionan con una molécula de gas oxígeno para producir dos moléculas de agua líquida.
Notas importantes:
* Fórmulas químicas Representar la disposición específica de los átomos en una molécula.
* subíndices Dentro de una fórmula, indique el número de átomos de un elemento particular en la molécula.
* Equilibrar una ecuación química es esencial para comprender la estequiometría (relaciones cuantitativas) de la reacción.
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