* Los protones determinan el elemento: El número de protones define qué elemento es un átomo. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones.
* Los neutrones afectan el isótopo: El número de neutrones determina el isótopo de un elemento. Por ejemplo, Carbon-12 tiene 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 8 neutrones.
* Los electrones determinan la carga: Un átomo es neutral cuando tiene un número igual de protones (carga positiva) y electrones (carga negativa). El número de neutrones no afecta directamente la carga.
Ejemplo:
* Un átomo de carbono-12 tiene 6 protones, 6 neutrones y 6 electrones. Este átomo es neutral.
* Un átomo de carbono-14 también tiene 6 protones, pero tiene 8 neutrones. Para permanecer neutral, todavía necesita 6 electrones.
En conclusión: Si bien el número de protones y neutrones es importante para definir la identidad de un átomo, es el número de electrones que dicta si un átomo es neutral o tiene una carga.
