Aquí hay un desglose:
* d-orbitals: Estos son cinco orbitales degenerados (que tienen el mismo nivel de energía) en un ion metálico libre.
* ligandos: Estas son moléculas o iones que se unen al ion metálico en un complejo.
* división de campo de cristal: La interacción entre los orbitales D del ion metálico y los ligandos hace que la degeneración de los orbitales D se levante, dividiéndolos en dos o más niveles de energía.
* dq: La diferencia de energía entre los orbitales D divididos está representada por DQ.
¿Cómo funciona?
Los ligandos se acercan al ion metálico a lo largo de ejes específicos. Los electrones en los ligandos repelen los electrones en los orbitales D del ion metálico. Esta repulsión es más fuerte para ciertos D-orbitales que otros, lo que hace que los orbitales D se dividan en energía.
Importancia de DQ:
* Color: DQ juega un papel crucial en la determinación del color de los complejos de metales de transición. La absorción de energía de la luz corresponde a la diferencia de energía entre los orbitales D divididos (DQ).
* Propiedades magnéticas: El número de electrones no apareados en los orbitales D divididos influye en las propiedades magnéticas del complejo.
* Estabilidad: DQ es una medida de la estabilidad del complejo. Un valor de DQ más alto indica un complejo más estable.
Ejemplos:
* En los complejos octaédricos, los orbitales D se dividen en dos conjuntos: t2g (menor energía) y por ejemplo (mayor energía). DQ es la diferencia de energía entre T2G y EG.
* En los complejos tetraédricos, los orbitales D se dividen en dos conjuntos: E (menor energía) y T2 (mayor energía). DQ es la diferencia de energía entre E y T2.
nota:
* El valor de DQ depende de la naturaleza del ion metálico, el tipo de ligandos y la geometría del complejo.
* DQ a menudo se expresa en unidades de cm⁻¹.
Comprender DQ es esencial para comprender la estructura electrónica, el color y las propiedades magnéticas de los complejos de metales de transición.
