1. NH3 puro (amoníaco) no se quema en el aire:
* Razón: El amoníaco ya es un compuesto altamente oxidado. Es difícil oxidarlo en el aire para liberar más energía. En otras palabras, no hay suficiente energía liberada en la reacción para sostener la combustión.
2. Ph3 puro (fosfina) es espontáneamente inflamable en el aire:
* Razón: La fosfina es mucho menos estable que el amoníaco. Reacciona fácilmente con oxígeno en el aire, lo que lleva a una reacción muy exotérmica (se libera mucho calor) y la liberación de luz (se quema).
3. Las impurezas en PH3 pueden afectar la inflamabilidad:
* Si bien la fosfina pura es inflamable, la presencia de impurezas como la difosfina (p₂h₄) en realidad puede hacerla * más * inflamable. La difosfina es aún más reactiva que la fosfina y puede desencadenar la combustión espontánea a concentraciones más bajas.
Diferencias clave:
* Estado de oxidación: El amoníaco tiene un estado de oxidación más alto para el nitrógeno que la fosfina para el fósforo. Esto hace que sea más difícil oxidarse más.
* Fuerza de enlace: El enlace P-H en la fosfina es más débil que el enlace N-H en el amoníaco. Esto hace que la fosfina sea más propensa a reaccionar con oxígeno.
Nota importante: Si bien la fosfina pura es inflamable, no es necesariamente una buena idea experimentar con ella. La fosfina es altamente tóxica, y es crucial manejarla con un cuidado extremo en áreas bien ventiladas.
¡Avísame si tienes alguna otra pregunta!
