Aquí hay un desglose:

* partículas en un líquido: Las moléculas en un líquido se mueven constantemente y chocan entre sí. Algunas moléculas tienen más energía que otras.

* Velocidad de escape: Si una molécula en la superficie del líquido tiene suficiente energía cinética, puede superar las fuerzas atractivas que lo mantienen a las otras moléculas líquidas y escapar a la fase gaseosa.

* Presión de vapor: La tasa de evaporación depende de factores como la temperatura, el área de superficie y el tipo de líquido. Cuanto mayor es la temperatura, más moléculas tienen suficiente energía para escapar.

* Equilibrio: A medida que más y más moléculas escapen a la fase gaseosa, algunas de ellas chocarán con la superficie del líquido y volverán a ingresar al líquido. Finalmente, la tasa de evaporación y condensación se vuelve igual, alcanzando un estado de equilibrio llamado presión de vapor .

Entonces, sí, las partículas pueden escapar de la superficie de un líquido no hirviendo e ingresar al estado de gas a través de la evaporación.