* Conchas de electrones: Estos representan niveles de energía dentro de un átomo. Los electrones en una cubierta dada tienen energía similar, pero no una energía idéntica.
* subshells de electrones: Dentro de cada caparazón, hay subshells que diferencian aún más la energía de los electrones. Estas subshells están etiquetadas S, P, D y F.
* Orbitales de electrones: Dentro de cada subshell, hay orbitales, que son regiones específicas del espacio donde es más probable que se encuentre un electrón. Incluso los electrones dentro del mismo orbital pueden tener energías ligeramente diferentes debido a su giro.
Entonces, mientras que las cubiertas representan estados de energía distintos, no representan el factor * solo * que determina el estado de un electrón. Para describir completamente el estado de un electrón, debe considerar su caparazón, subshell y orbital.
Piense en ello así:
* shell: Imagine un edificio con diferentes pisos (K, L, M, etc.) que representa conchas.
* subshell: Cada piso tiene diferentes habitaciones (S, P, D, F) que representan subshells.
* Orbital: Cada habitación tiene puntos específicos (diferentes orientaciones del orbital) que representan el estado de electrones específico.
Por lo tanto, mientras que las conchas definen un nivel de energía amplio, la descripción completa del estado de un electrón requiere considerar la subshell y el orbital específicos que ocupa.
