Gas ideal:
* Suposiciones:
* partículas de punto: Se considera que las moléculas de gas no tienen volumen, solo un punto en el espacio.
* Sin fuerzas intermoleculares: Las moléculas no se atraen ni se repelen.
* colisiones elásticas: Las colisiones entre las moléculas son perfectamente elásticas, lo que significa que no se pierde energía.
* movimiento aleatorio: Las moléculas se mueven al azar en todas las direcciones a altas velocidades.
* Comportamiento:
* Sigue la Ley de gas ideal (PV =NRT) perfectamente.
* La compresibilidad es muy alta.
* La energía interna de un gas ideal se debe únicamente a su energía cinética.
* No hay condensación ni licuefacción, incluso a bajas temperaturas y altas presiones.
Gas real:
* Realidad:
* Volumen finito: Las moléculas tienen volumen, y este volumen puede ser significativo a altas presiones.
* Fuerzas intermoleculares: Las moléculas se atraen entre sí (fuerzas de van der Waals) y esto se vuelve significativo a bajas temperaturas y altas presiones.
* colisiones inelásticas: Las colisiones entre las moléculas no son perfectamente elásticas y se pierde algo de energía.
* Comportamiento:
* Las desviaciones de la ley de gas ideal se vuelven significativas a altas presiones y bajas temperaturas.
* La compresibilidad es más baja que un gas ideal.
* La energía interna de un gas real incluye energía cinética y energía potencial debido a las fuerzas intermoleculares.
* La condensación y la licuefacción pueden ocurrir a bajas temperaturas y altas presiones.
En resumen:
| Característica | Gas ideal | Gas real |
| --- | --- | --- |
| Tamaño de la molécula | Partículas puntuales (volumen cero) | Volumen finito |
| Fuerzas intermoleculares | Ninguno | Presente (Fuerzas de Van der Waals) |
| colisiones | Perfectamente elástico | Inelástico |
| Ley de gas ideal | Sigue perfectamente | Desviaciones a alta presión y baja temperatura |
| Compresibilidad | Alto | Gas más bajo que el ideal |
| condensación/licuefacción | No es posible | Posible a baja temperatura y alta presión |
Cuándo usar el modelo de gas ideal:
El modelo de gas ideal es una aproximación útil para la mayoría de los gases a temperaturas y presiones moderadas. Sin embargo, cuando las condiciones se desvían significativamente de estos, el modelo de gas real debe usarse para predecir con precisión el comportamiento del gas.
Ejemplos:
* Gas ideal: El helio a temperatura y presión ambiente se comporta casi como un gas ideal.
* Gas real: El vapor de agua a alta presión y baja temperatura se comporta significativamente de manera significativa de un gas ideal.
Recuerde, el modelo de gas ideal es una simplificación que proporciona un buen punto de partida para comprender el comportamiento del gas. El modelo de gas real ofrece una representación más precisa al considerar las complejidades de las interacciones moleculares.
