He aquí por qué:

* Hidrólisis es el proceso de descomponer una molécula agregando agua. Este es un catabólico Reacción, lo que significa que descompone las moléculas más grandes en las más pequeñas.

* Exergonic Las reacciones liberan energía y tienen un cambio negativo en la energía libre de Gibbs (ΔG <0).

* Endergonic Las reacciones requieren entrada de energía y tienen un cambio positivo en la energía libre de Gibbs (ΔG> 0).

Si bien la hidrólisis de la glucosa puede liberar energía, no siempre es el caso. Si una reacción es exergónica o endergónica depende de las condiciones específicas y la presencia de enzimas.

Por ejemplo, la hidrólisis de glucosa para formar glucosa-6-fosfato es un endergónico reacción, ya que requiere la entrada de energía para proceder. Sin embargo, la descomposición general de la glucosa en la respiración celular (glucólisis, ciclo de Krebs, etc.) es exergónico .

En resumen: Si bien las reacciones de hidrólisis pueden ser exergónicas en algunos casos, no es una regla universal. Es importante considerar el contexto específico y las condiciones de reacción.