* La estabilidad de los átomos: Modelos anteriores, como J.J. El modelo de pudín de ciruela de Thomson sugirió que los electrones podrían orbitar el núcleo de alguna manera. Esto conduciría a los electrones en espiral en el núcleo debido a las fuerzas electromagnéticas, lo que hace que los átomos colapsen. El modelo de Bohr abordó esto proponiendo que los electrones ocupan niveles de energía cuantificados específicos, evitando que caigan en el núcleo.
* Espectros de línea de elementos: Los experimentos mostraron que cuando los átomos estaban excitados (calentados o expuestos a la electricidad), emitieron luz a longitudes de onda específicas, creando espectros de línea únicos. Los modelos existentes no pudieron explicar este fenómeno. El modelo de Bohr lo explicó proponiendo que los electrones solo pueden hacer la transición entre niveles de energía específicos, absorbiendo o emitiendo fotones de luz con energías específicas correspondientes a la diferencia entre los niveles de energía.
* El efecto fotoeléctrico: Este fenómeno, observado por Albert Einstein, mostró que la luz puede comportarse como partículas (fotones), lo que hace que los electrones sean expulsados de los metales. El modelo de Bohr proporcionó más evidencia de la naturaleza cuantificada de los niveles de luz y energía en los átomos, solidificando la comprensión de la naturaleza de partículas de ondas duales de la luz.
El modelo de Bohr no era perfecto. No podía explicar los espectros de átomos más complejos, y se basaba en una combinación de mecánica clásica y cuántica. A pesar de sus limitaciones, fue un avance innovador, estableciendo las bases para futuros modelos atómicos como el modelo mecánico cuántico.
En resumen, el modelo de Bohr se creó para explicar la estabilidad de los átomos, los espectros de línea de los elementos y el efecto fotoeléctrico, todos los cuales no estaban explicados por modelos anteriores. Revolucionó nuestra comprensión de la estructura atómica y allanó el camino para un mayor desarrollo en la mecánica cuántica.
