* Elevación del punto de ebullición: Disolver un soluto (como la glucosa) en un disolvente (como el agua) eleva el punto de ebullición de la solución en comparación con el solvente puro. Esto se llama elevación del punto de ebullición.
* El efecto de la concentración: La extensión de la elevación del punto de ebullición depende de la concentración del soluto. Una mayor concentración significa un mayor aumento en el punto de ebullición.
* La necesidad de la constante eBullioscópica: Para calcular la elevación exacta del punto de ebullición, necesita la constante eBullioscópica (KB) del solvente. La constante eBullioscópica es una propiedad específica del solvente y refleja cuán fácilmente cambia su punto de ebullición con la adición de solutos.
Aquí está la fórmula básica para calcular la elevación del punto de ebullición (Δtb):
Δtb =kb * m * i
dónde:
* Δtb =elevación del punto de ebullición
* KB =constante eBullioscópica del solvente (para agua, kb =0.512 ° C/molal)
* M =molalidad de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente)
* I =Van't Hoff Factor (explica el número de partículas que el soluto se disocia en solución:la glucosa no se disocia, por lo que i =1)
Para calcular el punto de ebullición de la solución de glucosa molar 1, necesitará:
1. Convierta la molaridad a la molalidad: Necesita conocer la densidad de la solución para hacer esto.
2. Use la fórmula anterior para calcular ΔTB.
3. Agregue ΔTB al punto de ebullición normal del agua (100 ° C) para obtener el punto de ebullición de la solución.
Avíseme si tiene la densidad de la solución de glucosa, y puedo ayudarlo a calcular el punto de ebullición.
