Aquí hay un desglose:
* ganando electrones: Los no metales tienden a obtener electrones para lograr una cubierta externa completa de electrones, convirtiéndose en iones cargados negativamente llamados aniones .
* perdiendo electrones: Los metales tienden a perder electrones para lograr una capa externa completa, convirtiéndose en iones cargados positivamente llamados cationes .
Estos iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un enlace iónico .
Ejemplos:
* sodio (na) , un metal, pierde un electrón para convertirse en na⁺, un catión.
* cloro (cl) , un no metal, gana un electrón para convertirse en cl⁻, un anión.
* Estos iones cargados opuestos luego se atraen entre sí, formando el compuesto iónico cloruro de sodio (NaCl) , comúnmente conocido como sal de mesa.
nota: Los átomos también pueden compartir electrones para lograr la estabilidad, formando un enlace covalente . Esto es común en combinaciones no metales no metales.
En resumen, los átomos ganan o pierden electrones para lograr una configuración de electrones más estable, que es la fuerza impulsora detrás de la unión química.
