¿Qué son las masas atómicas relativas?
* Masa atómica relativa (AR) es la masa de un átomo de un elemento en relación con 1/12 la masa de un átomo de carbono-12.
* Es una cantidad sin unidad, lo que significa que no tiene una unidad específica como los gramos.
* Es un promedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales de un elemento.
Cómo determinamos las masas atómicas relativas:
1. isótopos:
* Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Por ejemplo, el carbono-12, el carbono-13 y el carbono-14 son todos isótopos de carbono.
2. Abundancia:
* Cada isótopo de un elemento ocurre en la naturaleza con una abundancia específica (porcentaje).
3. Espectrometría de masas:
* La espectrometría de masas es una técnica utilizada para determinar la abundancia relativa y las masas de isótopos.
4. Cálculo:
* La masa atómica relativa (AR) de un elemento se calcula multiplicando la masa de cada isótopo por su abundancia y luego sumando los resultados.
* La fórmula es:
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Ar =(masa de isótopo 1 x abundancia de isótopo 1) + (masa de isótopo 2 x abundancia de isótopo 2) + ...
`` `` ``
Ejemplo:
* El cloro tiene dos isótopos:cloro-35 (abundancia 75.77%) y cloro-37 (abundancia 24.23%).
* La masa atómica relativa de cloro se calcula de la siguiente manera:
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Ar (cl) =(35 x 0.7577) + (37 x 0.2423) =35.45
`` `` ``
puntos clave para recordar:
* Las masas atómicas relativas no son números enteros porque representan promedios ponderados de isótopos.
* El estándar para las masas atómicas relativas es el átomo de carbono-12, que tiene una masa atómica de 12.
¡Avíseme si tiene más preguntas sobre masas atómicas relativas o isótopos!
