* fuertes fuerzas intermoleculares: Las moléculas líquidas están más juntas que las moléculas de gas, y las fuerzas intermoleculares (como el enlace de hidrógeno, el dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de Londres) son lo suficientemente fuertes como para mantener las moléculas en posiciones relativamente fijas.
* Movimiento limitado: Mientras que las moléculas líquidas pueden moverse y deslizarse entre sí, su movimiento está restringido en comparación con los gases. Esto significa que no se expanden para llenar todo el contenedor como lo hacen los gases.
* Forma fija: La forma de un líquido no es fija y tomará la forma de su contenedor. Sin embargo, el volumen permanece constante porque las fuerzas intermoleculares mantienen juntas las moléculas, evitando que se expandan significativamente.
en contraste:
* Gases tener fuerzas intermoleculares débiles y sus moléculas están muy separadas, lo que les permite expandirse para llenar cualquier contenedor. No tienen un volumen definido.
* sólidos tienen fuerzas intermoleculares extremadamente fuertes que sostienen las moléculas en una estructura rígida y fija. También tienen un volumen definitivo, pero a diferencia de los líquidos, tienen una forma definitiva.
Por lo tanto, las fuertes fuerzas intermoleculares y el movimiento limitado de las moléculas líquidas contribuyen a su volumen definido.
