Energía química se almacena dentro de los enlaces de las moléculas. Cuando se rompen los enlaces, se libera energía (reacción exotérmica) y cuando se forman enlaces, la energía se absorbe (reacción endotérmica). Este cambio de energía es lo que llamamos cambio de entalpía (ΔH) .
calor es una forma de transferencia de energía que ocurre cuando hay una diferencia de temperatura entre dos sistemas. En las reacciones químicas, el calor se puede liberar o absorber como consecuencia del cambio de entalpía .
Por qué el calor no es una medida conveniente de energía química:
* El calor es una vía, no una propiedad: El calor describe el * flujo * de energía debido a las diferencias de temperatura. La energía química, por otro lado, es una * propiedad * del sistema químico en sí.
* El calor depende de factores externos: La cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción puede variar según factores como:
* La cantidad de reactivos: Más reactivos significan más energía liberada/absorbida.
* La presión y el volumen: Los cambios en estas condiciones pueden afectar el cambio de entalpía.
* El entorno circundante: La temperatura y la presión del entorno influyen en el flujo de calor.
* Heat no cuenta toda la historia: El calor solo nos dice sobre el flujo de energía debido a las diferencias de temperatura. No tiene en cuenta otras formas de cambio de energía que pueden ocurrir en una reacción, como:
* trabajo: Algunas reacciones pueden funcionar en los alrededores (por ejemplo, expandir un gas).
* Energía interna: Esto incluye la energía almacenada en el movimiento y la posición de las moléculas.
¿Cuál es una medida conveniente de energía química?
* Cambio de entalpía (ΔH): Esta es la medida más común y precisa del cambio de energía química en una reacción. Es independiente de los factores externos y explica todas las formas de cambio de energía.
En resumen:
* El calor es una consecuencia de los cambios de energía química, no una medida directa de la misma.
* El cambio de entalpía (ΔH) es una medición más conveniente y precisa de la energía química en las reacciones.
