metales:
* Altamente conductivo: La mayoría de los metales son excelentes conductores de electricidad y calor debido a la presencia de electrones libres en su enlace metálico. Estos electrones pueden moverse libremente a través de la estructura del metal, lo que permite el fácil flujo de carga.
* Ejemplos: Cobre, plata, oro, aluminio.
Non Metals:
* generalmente conductores pobres: Los no metales generalmente tienen fuertes enlaces covalentes, que mantienen electrones firmemente dentro de la molécula. Esto los convierte en malos conductores de electricidad y calor.
* Excepciones: Algunos no metales pueden realizar electricidad en condiciones específicas. Por ejemplo, el grafito (una forma de carbono) es un buen conductor debido a su estructura en capas que permite el movimiento de electrones dentro de las capas.
* Ejemplos: Sulphur, fósforo, yodo, bromo.
Gases nobles:
* Conductores muy pobres: Los gases nobles son extremadamente poco reactivos y tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los convierte en conductores muy pobres. Generalmente se consideran aisladores.
* Ejemplos: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon.
Factores que afectan la conductividad:
* Temperatura: La conductividad generalmente disminuye a medida que aumenta la temperatura para la mayoría de los materiales.
* Presión: La conductividad puede verse afectada por la presión, especialmente en los metales.
* impurezas: Las impurezas pueden afectar la conductividad al interrumpir el flujo de electrones.
Sustancias monatómicas en estado gaseoso:
* generalmente conductores pobres: Los gases son generalmente conductores pobres de electricidad porque sus átomos están muy separados y no interactúan mucho. Sin embargo, la ionización puede ocurrir bajo alto voltaje, lo que hace que el gas sea conductor.
Sustancias monatómicas en estado líquido:
* Conductividad variable: La conductividad depende del elemento específico y sus propiedades en el estado líquido.
* Ejemplos: El mercurio líquido es conductor debido a su naturaleza metálica, mientras que el azufre líquido es un conductor deficiente.
En conclusión, la conductividad de las sustancias monatómicas es un problema complejo que depende de múltiples factores. Es crucial considerar el elemento específico y su estado de materia para comprender sus propiedades de conductividad.
