Comprender el concepto
* Ley de Avogadro: Los estados que equivalen a volúmenes de gases ideales a la misma temperatura y presión contienen el mismo número de moléculas.
* Ley de gas ideal: Se relaciona con la presión (P), el volumen (V), el número de moles (N) y la temperatura (t) de un gas ideal:PV =NRT (donde R es la constante de gas ideal).
supuestos
Asumiremos que tanto O₂ como O₃ son gases ideales a la misma temperatura y presión.
Cálculos
1. Los moles son iguales: Como tenemos 1 mol de cada gas, el número de moléculas es el mismo (ley de Avogadro).
2. Ley de gas ideal: Debido a que la temperatura y la presión son constantes, el volumen es directamente proporcional al número de moles (de la ley de gas ideal).
3. Conclusión: Dado que el número de moléculas (y, por lo tanto, moles) es el mismo, el volumen ocupado por 1 mol de O₂ será igual al volumen ocupado por 1 mol de O₃.
Por lo tanto, la relación del volumen ocupado por 1 mol de O₂ al volumen ocupado por 1 mol de O₃ es 1:1.
Nota importante: Esto asume el comportamiento ideal del gas. En realidad, los gases se desvían ligeramente del comportamiento ideal, especialmente a altas presiones o bajas temperaturas.
