* Propiedades de colegación: La depresión del punto de congelación es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende del * número * de partículas de soluto en una solución, no su identidad química.
* Disociación: La sal de tabla (NaCl) es un compuesto iónico que se disocia en dos iones (Na+ y Cl-) cuando se disuelve en agua. El azúcar (sacarosa), por otro lado, es un compuesto molecular que no se disocia.
* Concentración efectiva: Por lo tanto, 1 mol de la sal de tabla produce 2 moles de partículas disueltas (iones), mientras que 1 mol de azúcar solo produce 1 mol de partículas disueltas.
* Depresión del punto de congelación: Cuanto mayor sea el número de partículas disueltas, mayor será la depresión del punto de congelación.
En resumen:
* 1 mol de la sal de la tabla reducirá el punto de congelación del agua más de 1 mol de azúcar porque produce el doble del número de partículas disueltas.
