El pH del yoduro de amonio depende de la concentración de la solución. Cuando se disuelve en agua, el yoduro de amonio sufre hidrólisis, que es la reacción química entre una sal y agua. Durante la hidrólisis, el ion amonio (NH4+) reacciona con el agua para formar hidróxido de amonio (NH4OH), que es una base débil. Esta reacción se puede representar de la siguiente manera:

NH4I + H2O ⇌ NH4OH + HI

La constante de equilibrio de esta reacción se llama constante de hidrólisis (Kb). Cuanto mayor sea el valor de Kb, más fuerte será la base y mayor será el pH de la solución.

El valor de Kb para el hidróxido de amonio es 1,8 × 10⁻⁵ a 25 °C. Esto significa que el hidróxido de amonio es una base relativamente débil y el pH de las soluciones de yoduro de amonio será ligeramente ácido.

El pH de una solución de yoduro de amonio 0,1 M se puede calcular utilizando la expresión Kb para hidróxido de amonio:

Kb =[NH4OH][H3O+] / [NH4+]

[NH4OH] =Kb × [NH4+] / [H3O+]

Suponiendo una disociación completa del yoduro de amonio, la concentración de iones de amonio ([NH4+]) es igual a la concentración de yoduro de amonio (0,1 M).

[NH4OH] =1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M / [H3O+]

[H3O+] =0,1 M / [NH4OH]

[H3O+] =0,1 M / (1,8 × 10⁻⁵ × 0,1 M)

[H3O+] =5,56 × 10⁻⁴ M

pH =-log[H3O+]

pH =-log(5,56 × 10⁻⁴)

pH ≈ 3,25

Por lo tanto, el pH de una solución de yoduro de amonio 0,1 M es aproximadamente 3,25, lo que indica una solución ligeramente ácida.