Cuando se añaden iones de magnesio a una solución de EDTA, se produce una reacción de complejación. EDTA es un ligando hexadentado, lo que significa que tiene seis átomos donantes que pueden unirse a un ion metálico. En el caso del magnesio, el EDTA forma un complejo 1:1, con el ion magnesio unido a los seis átomos donantes del EDTA. La reacción se puede representar de la siguiente manera:

$$\text{Mg}^{2+}+\text{EDTA}^{4-}\rightleftharpoons\text{MgEDTA}^{2-}$$

La constante de equilibrio para esta reacción es muy grande, lo que indica que la reacción avanza esencialmente hasta completarse. Esto significa que todos los iones de magnesio de la solución formarán complejos con EDTA.

La complejación del magnesio con EDTA es importante en varias aplicaciones analíticas. Por ejemplo, el EDTA se utiliza para enmascarar los iones de magnesio para evitar que interfieran con otras reacciones. El EDTA también se utiliza para determinar la concentración de magnesio en una solución valorando la solución con una solución estándar de EDTA.