$$PbBr_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Br^-(aq)$$
La expresión de la constante de equilibrio para esta reacción es:
$$K_{sp} =[Pb^{2+}][Br^-]^2$$
Se nos da que las concentraciones de $Pb^{2+}$ y $Br^-$ en equilibrio son 2,5 x 10-3 M y 5,0 x 10-2 M, respectivamente. Sustituyendo estos valores en la expresión de la constante de equilibrio, obtenemos:
$$K_{sp} =(2.5 \veces 10^{-3})(5.0 \veces 10^{-2})^2 =6.25 \veces 10^{-6}$$
Por lo tanto, el valor de $K_{sp}$ para $PbBr_2$ a esta temperatura es 6,25 x 10-6.
