HCl + NaHCO3 + NaCl + H2O + CO2
El cambio de entalpía de esta reacción se puede calcular mediante la siguiente ecuación:
ΔH =ΣnΔHf(productos) - ΣnΔHf(reactivos)
donde ΔH es el cambio de entalpía, n es el número de moles de cada sustancia y ΔHf es la entalpía estándar de formación de cada sustancia.
Las entalpías de formación estándar para las sustancias involucradas en la reacción son:
HCl:-167,2 kJ/mol
NaHCO3:-950,8 kJ/mol
NaCl:-411,2 kJ/mol
H2O:-285,8 kJ/mol
CO2:-393,5 kJ/mol
Sustituyendo estos valores en la ecuación, obtenemos:
ΔH =[1(-393,5 kJ/mol) + 1(-411,2 kJ/mol)] - [1(-167,2 kJ/mol) + 1(-950,8 kJ/mol)]
ΔH =-804,7 kJ/mol + 1118 kJ/mol
ΔH =313,3 kJ/mol
Por lo tanto, el cambio de entalpía de la reacción es 313,3 kJ/mol. Esto significa que la reacción es endotérmica, es decir, absorbe calor del entorno.
