Según la ley de Boyle, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen cuando la temperatura y la cantidad permanecen constantes. Por lo tanto, si una muestra fija de gas aumenta de volumen, la presión del gas debe disminuir suponiendo que la temperatura y la cantidad de gas permanezcan constantes. En otras palabras, si el volumen aumenta la presión disminuye; por el contrario, si el volumen disminuye la presión aumenta proporcionalmente.

Matemáticamente, la Ley de Boyle se puede expresar como:

P₁V₁ =P₂V₂

Dónde,

P₁ =Presión inicial del gas

V₁ =Volumen inicial del gas

P₂ =Presión final del gas

V₂ =Volumen final del gas