En la reacción entre el ácido oxálico y el permanganato de potasio, el cambio de color se debe a la reducción de los iones de permanganato (MnO4-) a iones de manganeso (II) (Mn2+). Esta reducción va acompañada de la oxidación del ácido oxálico (H2C2O4) a dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).

La reacción general se puede representar de la siguiente manera:

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 10CO2 + 8H2O + 2MnSO4 + K2SO4

Al inicio de la reacción, la solución es de color púrpura debido a la presencia de iones permanganato. A medida que avanza la reacción, los iones de permanganato se reducen y el color de la solución cambia a incoloro o rosa pálido. La desaparición del color púrpura indica que la reacción ha llegado a su fin.

El cambio de color en esta reacción es un indicador útil del progreso de la reacción y puede usarse para determinar el punto final de la titulación.