En el cloruro de hidrógeno, la electronegatividad del cloro es 3,0, mientras que la electronegatividad del hidrógeno es 2,1. Esto significa que el cloro tiene una atracción más fuerte por los electrones que el hidrógeno. Como resultado, los electrones de la molécula de cloruro de hidrógeno son atraídos hacia el átomo de cloro, creando un enlace polar.
El enlace polar del cloruro de hidrógeno crea una carga positiva en el átomo de hidrógeno y una carga negativa en el átomo de cloro. Esta separación de carga convierte al cloruro de hidrógeno en una molécula polar.
Moléculas polares son importantes porque pueden interactuar entre sí a través de interacciones dipolo-dipolo. Estas interacciones son causadas por la atracción entre la carga positiva de una molécula y la carga negativa de otra molécula. Las interacciones dipolo-dipolo son responsables de muchas de las propiedades de las moléculas polares, como sus altos puntos de ebullición y su solubilidad en agua.
