1. Reacción con metales :Cuando el cloro gaseoso entra en contacto con ciertos metales, como el sodio, los átomos metálicos transfieren su electrón más externo a los átomos de cloro. Esto da como resultado la formación de iones metálicos cargados positivamente (p. ej., $Na^+$) e iones de cloruro cargados negativamente ($Cl^-$). Por ejemplo:
$$2Na + Cl_2 → 2NaCl$$
En esta reacción, cada átomo de cloro gana un electrón del sodio, convirtiéndose en un ion cloruro.
2. Reacción con Hidrógeno :El cloro gaseoso también puede reaccionar con el gas hidrógeno ($H_2$) para producir gas cloruro de hidrógeno ($HCl$). Durante esta reacción, cada átomo de cloro gana un electrón de un átomo de hidrógeno, formando un ion cloruro. La reacción general es:
$$H_2 + Cl_2 → 2HCl$$
3. Reacción con otros agentes reductores :El cloro gaseoso puede sufrir reacciones de reducción con varios agentes reductores, como sulfitos ($SO_3^{2-}$), tiosulfatos ($S_2O_3^{2-}$) o hidruros metálicos (por ejemplo, borohidruro de sodio, $NaBH_4$). ), lo que lleva a la formación de iones cloruro.
En estas reacciones, los agentes reductores donan electrones a los átomos de cloro, lo que hace que ganen un electrón extra y se conviertan en iones de cloruro.
En general, la formación de iones cloruro con carga 1 ocurre cuando los átomos de cloro aceptan un electrón de otro átomo o molécula, reduciendo su estado neutro a un estado de carga negativa.
