A continuación se explica cómo determinar los electrones adicionales:
Átomo de fósforo:El fósforo (P) tiene cinco electrones de valencia.
Átomos de oxígeno:Cada átomo de oxígeno (O) tiene seis electrones de valencia.
Carga negativa:el ion fosfato lleva una carga negativa 3-.
Calculando electrones adicionales:
Molécula neutra (PO₄):
- Fósforo:5 electrones de valencia
- Oxígeno (4 átomos):4 x 6 =24 electrones de valencia
Electrones de valencia totales en PO₄ neutro:5 + 24 =29 electrones
Ión fosfato (PO₄³⁻):
- Fósforo:5 electrones de valencia
- Oxígeno (4 átomos):4 x 6 =24 electrones de valencia
- Carga negativa:3 electrones extra (de la carga 3-)
Electrones de valencia totales en PO₄³⁻:5 + 24 + 3 =32 electrones
Electrones adicionales:
La diferencia entre los electrones de valencia en el ion fosfato (32) y la molécula neutra (29) representa los electrones adicionales.
32 electrones de valencia (PO₄³⁻) - 29 electrones de valencia (PO₄) =3 electrones extra
Por lo tanto, la estructura de Lewis del ion fosfato (PO₄³⁻) tiene tres electrones adicionales en comparación con la molécula neutra. Estos electrones adicionales normalmente se muestran como cargas negativas alrededor de los átomos de oxígeno en la estructura de Lewis.
