Molalidad (m) =moles de soluto / kilogramos de disolvente

Dado:

Masa de cloruro de calcio (CaCl2) =250 g

Masa molar de CaCl2 =110,98 g/mol

Volumen de agua =1000 g (asumiendo que la densidad del agua es 1 g/mL)

Convertir el volumen de agua a kilogramos:

Masa de agua =Volumen × Densidad =1000 g × 1 g/mL =1000 g =1 kg

Ahora calcula los moles de CaCl2:

Moles de CaCl2 =Masa / Masa molar =250 g / 110,98 g/mol ≈ 2,25 mol

Finalmente, calcula la molalidad:

Molalidad (m) =2,25 mol / 1 kg =2,25 mol/kg

La depresión del punto de congelación (ΔTf) de una solución es directamente proporcional a la molalidad de la solución y la constante de depresión del punto de congelación (Kf) del disolvente. La constante de depresión del punto de congelación del agua (Kf) es 1,86 °C/mol/kg.

ΔTf =Kf × m =1,86 °C/mol/kg × 2,25 mol/kg ≈ 4,20 °C

Por lo tanto, el punto de congelación de la solución sería aproximadamente 4,20 °C menor que el punto de congelación del agua pura (0 °C). Por lo tanto, lo más probable es que la temperatura de congelación de la solución esté entre -4,20 °C y 0 °C.