La reacción que ocurre cuando el amoníaco se disuelve en agua es la siguiente:
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-
En esta reacción, la molécula de amoníaco reacciona con el agua para formar iones de amonio NH4+ e iones de hidróxido OH-. La presencia de iones hidróxido en la solución aumenta su pH, volviéndola más básica.
Para una solución con un pH de 10 a temperatura ambiente, la concentración de iones hidróxido [OH-] se puede calcular mediante la siguiente fórmula:
[OH-] =10^(-pH) =10^(-10) M =1 x 10^-10 M
Por tanto, en una solución de amoníaco con un pH de 10, los iones hidróxido (OH-) son responsables de la naturaleza básica y el alto pH de la solución.
