HBr no es un ácido más fuerte que HCl. De hecho, el HCl es un ácido más fuerte que el HBr. Esto se puede ver en sus respectivas constantes de disociación ácida (valores Ka). El valor de Ka para HCl es 1,0 x 10^6, mientras que el valor de Ka para HBr es 2,0 x 10^-9. Cuanto mayor sea el valor de Ka, más fuerte será el ácido. Por tanto, el HCl es un ácido más fuerte que el HBr.