pH =-log10[H+]
La escala de pH va de 0 a 14, siendo 7 neutro. Un valor de pH inferior a 7 indica una solución ácida, mientras que un valor de pH superior a 7 indica una solución básica (alcalina).
A continuación se explica cómo interpretar los valores de pH:
1. Soluciones ácidas (pH <7):Las soluciones con un pH inferior a 7 tienen una mayor concentración de iones de hidrógeno ([H+]) que de iones de hidróxido ([OH-]). Cuanto más ácida sea una solución, menor será su valor de pH. Ejemplos comunes de soluciones ácidas incluyen jugo de limón (pH ~ 2), vinagre (pH ~ 3) y ácido de batería (pH ~ 0).
2. Soluciones neutras (pH =7):Un pH de 7 indica una solución neutra. En soluciones neutras, las concentraciones de iones de hidrógeno y de iones de hidróxido son iguales ([H+] =[OH-]). El agua pura a 25°C se considera neutra con un pH de 7.
3. Soluciones básicas (pH> 7):Las soluciones con un pH superior a 7 tienen una mayor concentración de iones de hidróxido ([OH-]) que de iones de hidrógeno ([H+]). Cuanto más básica sea una solución, mayor será su valor de pH. Ejemplos comunes de soluciones básicas incluyen amoníaco doméstico (pH ~ 11), bicarbonato de sodio (pH ~ 8,3) y leche de magnesia (pH ~ 10,5).
El pH de una solución puede influir en gran medida en los procesos químicos, las reacciones biológicas y el comportamiento de las sustancias dentro de la solución. Es un parámetro crucial en diversos campos como la química, la biología, las ciencias ambientales, la medicina y muchas industrias. Comprender y controlar el pH de las soluciones es esencial para lograr los resultados deseados en numerosas aplicaciones.
